取20mLNaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中．向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO

题文

取20mLNaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中．向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：
单位：mL
盐酸体积102030405060708090A产生CO₂的体积0000022.444.844.844.8B产生CO₂的体积0022.444.867.289.6xxx请回答下列问题
（1）少量CO₂与NaOH溶液反应的离子方程式______；过量CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式______；
（2）试管A中通入CO₂后所得溶液的溶质为______；
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L；
（4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO₂的体积均为最大值，则x=______mL．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）把少量CO₂通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
把过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO₂+NaOH=NaHCO₃，
故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₂+NaOH=NaHCO₃；
（2）由数据A可知从50mL到70mL为碳酸氢钠与盐酸反应，反应方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
所以n（NaHCO₃）=n（HCl）=（70mL-50mL）×10^-3L/mL×0.1mol/L=2×10^-3mol，
前50mL盐酸，一部分与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则耗盐酸20mL，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃）=2×10^-3mol，则另30mL盐酸与氢氧化钠，
n（NaOH）=）=（50mL-20mL）×10^-3L/mL×0.1mol/L=3×10^-3mol，
故A中溶质为NaOH、Na₂CO₃，
故答案为：NaOH、Na₂CO₃；
（3）根据（2）可知，A中含n（Na₂CO₃）=2×10^-3mol，n（NaOH）=3×10^-3mol，根据钠守恒，原氢氧化钠的物质的量为：2n（Na₂CO₃）+n（NaOH）=2×2×10^-3mol+3×10^-3mol=7×10^-3mol，c（NaOH）=nV=7×10-3mol0.01L=0.7mol/L，
故答案为：0.7；
（4）从B中数据可知，从开始生成二氧化碳起，每增加10mL盐酸，二氧化碳增加22.4mL，故从60mL到70mL，二氧化碳还增加22.4mL，所以x=89.6mL+22.4mL=112mL
故答案为：112．

解析

nV

考点

据考高分专家说，试题“取20mLNaOH溶液平均分成两份，分别.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。