将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放

题文

将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体．
（1）写出所发生反应的化学方程式
（2）计算原浓硫酸的物质的量浓度
（3）计算最终溶解的铁粉的质量．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
答：反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）n（SO₂）=13.44L22.4L/mol=0.6mol，n（H₂）=13.44L22.4L/mol=0.6mol，
由Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，n₁（H₂SO₄）=2n（SO₂）=1.2mol，
由Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可知，n₂（H₂SO₄）=n（H₂）=0.6mol，
故c（H₂SO₄）=（1.2mol+0.6mol）÷0.1L=18mol/L，
答：原浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L．
（3）最终为FeSO₄溶液，根据硫原子守恒可知n（FeSO₄）=1.2mol+0.6mol-0.6mol=1.2mol，
根据Fe元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO₄）=1.2mol，故溶解m（Fe）=1.2×56g/mol=67.2g，
答：最终溶解的铁粉的质量为67.2g．

解析

13.44L22.4L/mol

考点

据考高分专家说，试题“将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。