题文
（1）一定量的铜与稀硝酸反应生成2.24LNO（标准状况下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶质被还原．
（2）在某高温下，1molNO2分解：2NO2⇌2NO+O2达平衡时，NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%．
①求平衡时NO的物质的量．______
②求平衡时NO2和O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率．______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）发生反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被还原的硝酸生成NO，NO的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据N原子守恒，被还原的硝酸等于NO的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×63g/mol=6.3g，故需要31.5%的稀硝酸的质量为6.3g31.5%=20g，
答：有20克31.5%的稀硝酸中溶质被还原；
（2）令平衡时氧气的物质的量为n mol，则：
2NO2⇌2NO+O2
开始（mol）：1 0 0
变化（mol）：2n 2n n
平衡（mol）：1-2n 2nn
故2n1-2n+2n+n=40%，解得n=0.25，
①平衡时NO的物质的量=2n=0.25mol×2=0.5mol，故答案为：0.5mol；
②NO2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率为(1-2×0.25)mol(1+0.25)mol×100%=40%，
O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率为0.25mol(1+0.25)mol×100%=20%，
故答案为：40%，20%．
解析
2.24L22.4L/mol
考点
据考高分专家说，试题“（1）一定量的铜与稀硝酸反应生成2.24.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
