题文
250ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm3）跟25g铁屑充分反应，计算：
（1）这种硫酸的物质的量浓度；
（2）制得氢气（标准状况下）体积；
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）该硫酸的物质的量浓度c=1000×1.1×15%98mol/L=1.68mol/L，
答：该硫酸的物质的量为1.68mol/L．
（2）令25g铁完全反应消耗硫酸为xmol，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 1mol
25g xmol
所以56g：25g=1mol：xmol，解得x=0.45mol＞1.68molL×0.25L=0.42mol，故铁过量，硫酸完全反应，根据硫酸计算生成氢气的体积，
令生成氢气的体积为VL，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.42mol VL
所以1mol：0.42mol=22.4L：VL，解得V=9.41L，
答：生成氢气的体积为9.41L．
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol1mol
0.42mol0.42mol
故硫酸亚铁的浓度为0.42mol0.4L=1.05mol/L，
答：硫酸亚铁的浓度为1.05mol/L．
解析
1000×1.1×15%98
考点
据考高分专家说，试题“250ml15%的硫酸（密度为1.1g/.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
