题文
已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
（2）反应耗用MnO2的质量？
（3）被氧化的HCl的物质的量？
（4）原浓盐酸的物质的量浓度？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，Mn元素从+4价变为+2价，得到2个电子；化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，双线桥表示为：
，答：
；
（2）4.48L氯气的物质的量为4.48L22.4L/mol═0.2mol
设反应耗用MnO2的质量为x，参加反应的HCl物质的量为y
MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O
8741
x y0.2mol
87x=4y=12mol
解得：x=17.4g y=0.8mol，答：反应耗用MnO2的质量为17.4g；
（3）被氧化的HCl物质的量为0.8mol2=0.4mol，答：被氧化的HCl物质的量0.4mol；
（4）原浓盐酸的物质的量浓度为0.8mol+1mol/L×0.1L0.1L=9mol/L，答：原浓盐酸的物质的量浓度9mol/L．
解析
4.48L22.4L/mol
考点
据考高分专家说，试题“已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
