题文
将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块，投入到91.51g水中，充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L，求：
（1）被氧化的钠的质量．______
（2）所得溶液中溶质的质量分数．______
（3）若将反应后的溶液加水稀释到200mL，稀释后溶质的物质的量浓度是多大？______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）设产生1.12L氢气需钠的质量为x，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g22.4L
x 1.12L
所以，46g：x=22.4L：1.12L
解得：x=2.3g，
则氧化钠的质量是：8.5g-2.3g=6.2g，
则对应的被氧化的钠的质量为23×223×2+16×6.2g=4.6g，
故答案为：4.6g；
（2）钠块中n（Na）=2.3g23g/mol=0.1mol、n（Na2O）=6.2g62g/mol=0.1mol，
根据钠原子守恒可知n（NaOH）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，则m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g，
溶液质量=8.5g+91.51g-1.12L22.4L/mol×2g/mol=99.91g，故溶液质量分数=12g99.91g×100%=12.01%，
故答案为：12.01%；
（3）反应后的溶液加水稀释到200mL，稀释后NaOH的物质的量浓度=0.3mol0.2L=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L．
解析
23×223×2+16
考点
据考高分专家说，试题“将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
