题文
某厂每天产生600m3含氨的废水（NH3的浓度为153mg/L，废氨水的密度为1g/cm3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
4NH3+5O一定条件
（1）该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
（2）加热后的废水中NH3的物质的量浓度是多少？
（3）若氧化过程中90%NH3转化为硝酸，则该厂每天可生产硝酸多少吨？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）氨气的浓度变化为153mg/L-17mg/L=136mg/L=0.136g/L，
m（NH3）=0.136g/L×600m3×103L/m3=81600g，
n（NH3）=81600g17g/mol=4800mol，
答：该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是4800mol．
（2）由浓度17mg/L可知1L溶液中溶解17mg氨气，故1L溶液中氨气的物质的量=0.017g17g/mol=0.001mol，故加热后的废水中NH3的物质的量浓度为0.001mol/L，
答：加热后的废水中NH3的物质的量浓度为0.001mol/L．
（3）令生成硝酸的质量为x t，则：
NH3～～～～～HNO3，
17 63
0.816t×90% x t
所以，17：63=0.816t×90%：x t
解得x=2.72，
答：该厂每天可生产硝酸2.72吨．
解析
81600g17g/mol
考点
据考高分专家说，试题“某厂每天产生600m3含氨的废水（NH3.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
