在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应．溶

题文

在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应．
（1）溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是______．
（2）若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐．则原溶液中硝酸的物质的量是______；硫酸的物质的量是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）n（HNO₃）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.15moL/L=0.015moL，故n（H⁺）=0.05moL+2×0.015moL=0.08mol，
5.76g铜的物质的量为5.76g64g/mol=0.09mol，
则：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3mol2mol8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由上述计算可知，H⁺不足，故根据H⁺计算，由方程式可知n（Cu²⁺）=38n（H⁺）=38×0.08mol=0.03mol，
故c（Cu²⁺）=0.03mol0.1L=0.3mol/L
故答案为：0.3mol/L；
（2）由上述方程式可知，0.09molCu完全反应，则n（NO₃^-）=23n（Cu）=23×0.09mol=0.06mol，故原溶液中n（HNO₃）=n（NO₃^-）=0.06mol．需要n（H⁺）=83n（Cu）=83×0.09mol=0.24mol，根据电荷守恒可知n（H⁺）=n（NO₃^-）+2n（SO₄^2-），即0.24mol=0.06mol+2n（SO₄^2-），解得n（SO₄^2-）=0.09mol，故n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=0.09mol，
故答案为：0.06mol；0.09mol．

解析

5.76g64g/mol

考点

据考高分专家说，试题“在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物质的.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。