题文
下列有关物质结构中的说法正确的是（ ）A．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NAB．1.5g CH3+中含有的电子数为NAC．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
解析
A项，1molNa2O2中含有3mol离子：2mol Na+和1mol O22-，A错；B项，1.5gCH3+的物质的量为0.1mol，1mol的CH3+含有的电子数为8mol，故1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA，B错；C项，3.4g氨气的物质的量为0.2mol，1molNH3所含的N—H键为3mol，故0.2molNH3所含的N—H键为0.6molNA个，C正确；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，而硼只满足6电子结构，D错。
以阿伏加德罗数为载体考查原子结构及化学键的知识，是历年高考命题的热点题型之一，由此可知：一是应掌握一些常见分子的结构：如1molH2、O2、、P4分别含有1molH－H、1molO=O、6molP－P，1molH2O中含有2molO—H、1molNH3含有3molN－H 、1molCH4含有4molC－H、1molSiO2含有4molSi —O。二是要掌握ABn型分子，A、B原子是否满足8电子结构的判断方法是：如果A的化合价的绝对值 + 最外层电子数等于8，即满足8电子结构，否则不满足。
考点
据考高分专家说，试题“下列有关物质结构中的说法正确的是（）A．.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
