题文
下列说法中正确的是……（ ） A．水分子是由一个氧元素和两个氢元素构成的 B．氢硫酸是二元弱酸，它与所有的其他酸都不反应 C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物 D．由不同原子组成的纯净物一定是化合物；某元素质量分数为定值的物质一定是纯净物
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
解析
元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称；原子是体现元素性质的具体微粒。元素只有种类之分。而原子同时具有种类和个数两种涵义。从宏观上讲，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观上讲，水是由水分子构成的（每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。所以A不正确。
氢硫酸是二元弱酸，但它又是还原性酸，它不与一般的酸反应，但能与具强氧化性的酸反应（如与浓硫酸、硝酸反应）。故B不正确。
因为非金属氧化物还可能是不成盐氧化物（如CO、NO等），金属氧化物还可能是两性氧化物（如Al2O3、ZnO等）或酸性氧化物（如Mn2O7、V2O5等），因此C正确。
许多元素有多种同位素，如氢元素有H、D、T三种同位素，氢分子可能是H2、D2、T2、HD、HT、DT等，HD、HT、DT仍为单质而不是化合物，正确的说法是：由不同元素组成的纯净物一定是化合物。凡单烯烃中，H的质量分数均为14.3%，所以当质量分数为14.3%时，可能是某一种单烯烃，也可能是几种单烯烃的混合物。所以D不正确。
关于纯净物与混合物的辨析：
（1）纯净物具有确定的组成，但具有确定组成的物质不一定是纯净物。如C5H12可能是某一种戊烷，也可能是几种戊烷的混合物。
（2）纯净物中某元素的质量分数一定，但某元素质量分数一定的物质不一定是纯净物。如在乙酸中C的质量分数为40%，而在乙酸、甲酸甲酯和甲醛的混合物中C的质量分数亦为40%。
（3）由不同的同位素形成的单质或化合物是纯净物，而由不同的同素异形体组成的物质是混合物。如由H2、D2和T2组成的物质以及由H35Cl和H37组成的物质都分别为纯净物，而由O2和O3组成的物质则为混合物。
（4）高分子、纯盐酸、NO2气体（存在2NO2<==>N2O4）等是混合物，而混甘油酯不一定是混合物。
考点
据考高分专家说，试题“下列说法中正确的是……（ ） A．水分子.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
