题文
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．2 g H2所含的原子数目为NAB．标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为NAC．常温下，1 L 0.1 mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2 NAD．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
解析
思路点拨：本题借助阿伏加德罗常数考查以物质的量为核心的计算。要特别注意气体摩尔体积适应的条件和状态。
解析：2 g H2的物质的量为1 mol，1 mol H2中含有的原子数为2 NA，A错误；
标准状况下，水为液态，22.4 L水不是1 mol，所含分子数也就不是NA，B错误；
1 L 0.1 mol·L―1的MgCl2溶液中含n (MgCl2)="1" L×0.1 mol·L―1="0.1" mol，
含Cl―的物质的量n (Cl―)="0.1" mol×2="0.2" mol，C正确；
常温常压下11.2 L CH4不是0.5 mol，所以所含H原子的物质的量不是2 mol，D错误。总结升华：此类题的解决一定要以物质的量为核心，其解题基本模式为：题中条件
某粒子的物质的量n
某粒子的粒子数n NA。其中要注意由n到n NA过程中的粒子变化；另外一定特别注意22.4 L某个倍数时，粒子物质的量一定要遵循气体摩尔体积的适用条件和范围。
考点
据考高分专家说，试题“NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
