题文
（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25．00
26．40
2
25．00
24．38
3
25．00
24．42
试回答下列问题：
（1）使用酚酞做指示剂，滴定过程中两眼应该注视_________________，滴定终点的判断是 。
（2）实验中，指示剂加2滴不能多加是因为：
（3）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（精确到0.0001）
（4）有下列错误操作：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的盐酸溶液
②用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失
③滴定前，读取酸液体积时视线低于酸式滴定管的液面，滴定后读出酸液的体积时，
视线高于酸式滴定管的液面
④锥形瓶用待测液润洗两次
哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏低？答：_____________。
哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏高？答：_____________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液红色褪去,且半分钟内颜色不恢复.
（2）酚酞本身也参与反应（3）0.1288 （4） ②③ ①④
解析
略
考点
据考高分专家说，试题“（共6分,每空1分）用0．1320mol.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
