按要求完成下列各小题：我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，该反应中还原剂是，氧化剂是。制普通

题文

按要求完成下列各小题：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂，该反应中还原剂是           ，氧化剂是              。
（2）制普通玻璃的原料是              ，其中        是制水泥和普通玻璃的共同原料。
（3）用氧化物的形式表示某硅酸盐的组成：K₄Al₄FeSi₆O₁₈(OH)₇       .
（4）漂白粉的成分是      ，工业制漂白粉的化学方程式为       漂白粉在空气中保存不当会失效的原因，用化学方程式表示            
（5）将23gNa与28g硅同时投入水中，理论上放出H₂       g，写出反应中有关的离子方程式                                  。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）C     S和KNO₃
（2）纯碱、石灰石、石英  石灰石
（3）4K₂O·4Al₂O₃·Fe₂O₃·12SiO₂·7H₂O   
（4）CaCl₂和Ca(ClO)₂     2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO (未写出2HClO

2HCl＋O₂↑不扣分)
（5）3g   2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂   Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂

解析

（1）反应中碳的化合价由0价升至+4价，被氧化，做还原剂；而硫由0价降至—2价、氮由+5价降至0价，故S和KNO₃均做氧化剂
（2）制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，制水泥的原料为石灰石、粘土
（3）由原子守恒可知氧化物形式为：4K₂O·4Al₂O₃·Fe₂O₃·12SiO₂·7H₂O
（4）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分为CaCl₂和Ca(ClO)₂的混合物；由于其中的Ca(ClO)₂可吸收空气中的CO₂而使其失效：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，2HClO

2HCl＋O₂↑，故漂白粉需要密封保存
（5）根据所发生反应知：



其中钠全部与水反应，生成的碱相对硅来讲不足，最终生成的氢气共1.5mol，质量为3g

考点

据考高分专家说，试题“按要求完成下列各小题：（1）我国古代四大.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。