题文
（18分）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述物质中属于电解质有： (用物质序号填空)，
可以利用⑦具有 现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，
SO42-的物质的量浓度为 。
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，
写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：
当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为 ，被还原HNO3的质量为 克。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（18分）（1） ③⑤⑥⑩ 丁达尔
（2）
（3）
（4）
， 0.6mol， 12.6 克
解析
（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，所以答案选③⑤⑥⑩。⑦是胶体，⑧是溶液，所以可以通过丁达尔效应区分二者。
（2）根据离子方程式H＋＋OH－＝H2O可知，该反应应该是强酸和强碱之间发生的中和反应，所以符合条件的是硝酸和氢氧化钡，由于硫酸和氢氧化钡反应还有白色沉淀硫酸钡生成，所以不符合。
（3）17.1g硫酸铝的物质的量是17.1g÷342g/mol＝0.05mol，含有0.15molSO42－，所以数目是0.15mol×1×1023/mol＝9.03×1022。SO42-的物质的量浓度为0.15mol÷0.25L＝0.6mol/L。
（4）根据化学方程式可知，该反应的离子方程式是Al＋4H＋＋NO3－=Al3＋＋2H2O＋NO↑。根据方程式可知，铝元素的化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子。氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，所以表示式是
。4.48LNO的物质的量是0.2mol，所以转移电子是0.6mol，被还原的硝酸是0.2mol，质量是0.2mol×63g/mol＝12.6g。
点评：在判断电解质和非电解质时，必需仅仅抓住化合物在溶液中或在熔融状态能否电离出阴阳离子，能电离出离子的化合物是电解质，否则是非电解质，而溶液导电只是一种现象，不能作为判断的依据。
考点
据考高分专家说，试题“（18分）现有下列十种物质：①H2 ②铝.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
