题文
（16分）2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是 。
（2）在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是 （填序号，下同），可能大量共存的是 。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑D．3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（16分）（1）
（1分）（2）③；①② （3）CD；AB
（4）2H2+4OH-－4e-＝4H2O 电子数1．204×1026（1分）
（5）①2×10-4mol·L -1 ②1×10-4mol
解析
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，电离方程式是H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，所以阳离子的电子式是
。
（2）由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性HCO3-不能大量共存；如果显碱性，Al3+、Mg2+、HCO3-不能大量共存。所以一定可以大量共存的是③，可能大量共存的是①②。
（3）在氧化还原反应中物质所含元素化合价升高的是还原剂，物质所含元素化合价降低的是氧化剂，所以水仅做氧化剂的是CD，水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB。
（4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以氢气在负极通入。由于电解质溶液显碱性，因此在氢氧燃料电池中负极的电极反应式为2H2+4OH-－4e-＝4H2O。1.8L水的物质的量是1800g÷18g/mol＝100mol，所以转移100mol×2＝200mol电子，其个数是1.204×1026。
（5）①镁离子的最大值是4.8mg/L，所以其浓度就是0.0048÷24＝2×10-4mol·L -1。
②根据标签可知，一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过0.0192g/L×0.5L÷96g/mol＝1×10-4mol。
点评：在氧化还原反应的有关判断中，关键是准确标出有关元素的化合价变化，然后根据有关知识灵活运用即可。
考点
据考高分专家说，试题“（16分）2010年春，发生在滇、黔、桂.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
