题文
（8分）2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是 。
（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑D．3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
（4）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）
（2）CD (3) H2－2e－＋2OH－=2H2O 200NA
（4）①2×10－4mol/L ②1×10－4mol
解析
（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子是H3O＋，其电子式是
。
（2）失去电子的物质做还原剂，得到电子的物质做氧化剂，所以A中氯气、B中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，而水既不做氧化剂又不做还原剂。C和D反应中，水中的氢元素化合价降低，做氧化剂。
（3）原电池中负极失去电子，因此氢气在负极通入，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O。1.8L水的物质的量是100mol，所以转移电子的物质的量是200mol，则电子式是200NA。
（4）①镁离子浓度的最大值是4.8mg/L，而4.8mg镁离子的物质的量是0.0048g÷24g/mol＝0.0002mol，所以浓度是2×10－4mol/L。
②根据SO42－的浓度可知，一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的质量不能超过19.2mg/L×0.5L＝9.6mg，所以物质的量不能超过0.0096g÷96g/mol＝1×10－4mol。
点评：该题属于中等难度的试题，主要考查学生的基础知识和灵活运用知识解决实际问题的能力。只要能熟练掌握常见的化学基础知识，就不难做出。
考点
据考高分专家说，试题“（8分）2010年春，发生在滇、黔、桂、.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
