(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:下列一组有水参与的反应:①2Na

题文

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑
②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑
③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"
④3Fe+4H₂O

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

 2H₂↑+ O₂↑
⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  
②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  
③铜片与稀硝酸的反应:                                                      

题型：未知 难度：其他题型

答案

（Ⅰ）（1）③ (1分) （2）①④;⑥;⑤;② （选对1个得1分，共4分）
（3）C (1分) （4）是， NO₂， NO₂（各1分，共3分）
（Ⅱ）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺  ;CO₂  + OH^- = HCO₃^- ; Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O
（Ⅲ）2SO₂ + O₂

或

 2SO₃ ;Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O;
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

解析

（Ⅰ）（1）其中不属于氧化还原反应的即化合价没有发生变化的反应，只有③；
（2）水只作氧化剂的反应则水中的H化合价降低，产物应该是H₂，选①④；
水只作还原剂的反应则水中的O化合价升高，产物中应该有O₂，同时O₂必须来源于水，只能选⑥；水既作氧化剂,又作还原剂则产物中既有氧气又有氢气，则选⑤；是氧化还原反应，但是水中的氢与氧化合价没有变化，则只能是②；
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，表现出来的是化合价的改变；
（4）3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO中N的化合价发生了变化，是氧化还原反应，NO₂中N有2个N化合价升高到+5价HNO₃，有1个N降低到+2价的NO，所以氧化剂还原剂都是NO₂。
（Ⅱ）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺  ;CO₂  + OH^- = HCO₃^- ; Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O
（Ⅲ）2SO₂ + O₂

或

 2SO₃ ;Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O;
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
点评：学生对于方程式的书写一直是难点，在平时书写时要经常思考化合价的变化，记住常见物质的氧化性或还原性，这样对于方程式的书写会起到事半功倍的作用。

考点

据考高分专家说，试题“(方程式每空2分,其余每空1分,共21分.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。