下列化学用语书写正确的是A．NaHS水解反应：HS－+ H2OH3O++ S2－B．用两个铜片作电极电解盐酸的初始阶段：Cu+2H+H2↑+Cu2+C．Fe3O

题文

下列化学用语书写正确的是A．NaHS水解反应：HS^－+ H₂O

H₃O⁺+ S^2－B．用两个铜片作电极电解盐酸的初始阶段：Cu+2H⁺

H₂↑+Cu²⁺C．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H^＋ = Fe^2＋+2Fe^3＋+4H₂OD．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－=BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

解析

由于H₂S是二元弱酸，则NaHS是强碱弱酸盐，HS^—既能电离又能水解，电离产物为硫离子和水合氢离子，水解产物是H₂S和OH^—，即电离方程式为HS^－+ H₂O

H₃O⁺+ S^2－，水解方程式为HS^－+ H₂O

H₂S+ OH^－，故A 选项错误；电解盐酸的初始阶段，若两个铜片作电极，由于Cu是活性电极，因此阳极反应式为Cu—2e^—=Cu²⁺，阳离子移向阴极，铜离子浓度远小于氢离子浓度，则阴极反应式为2H⁺+2e^—=H₂↑，由于阳极反应式+阴极反应式=电解总反应式，则总反应为Cu + 2H⁺

H₂↑+ Cu²⁺，故B选项正确；硝酸是氧化性酸，能将亚铁离子氧化成铁离子，则生成物中不可能含有Fe²⁺，硝酸根离子的氧化性比氢离子强，则稀硝酸被还原为NO，即3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^—=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故C选项错误；NaHCO₃少量，Ba(OH)₂过量，过量的氢氧化钡与生成物中碳酸根离子能够继续反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧根离子，或者设量不足的NaHCO₃的系数为1，以此确定氢氧化钡的系数及生成物种类和系数，即NaHCO₃+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，碳酸氢钠、氢氧化倍、氢氧化钠都是可溶性强电解质，都应该改写成离子形式，碳酸钡、水都应该保留化学式，所以该反应实质为HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－=BaCO₃↓+H₂O，故D选项错误。

考点

据考高分专家说，试题“下列化学用语书写正确的是A．NaHS水解.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。