题文
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,
①热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H= kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①该反应还原剂是 （写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图所示。
①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）①-217.4；②阳；
（2）①H3PO2； ②1mol;
（3）①C(CuCl2)>C(CuCl-)>C(CuCl3)②CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)
解析
①根据盖斯定律，可通过已知方程式1与方程2相加后除以3可得目标热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ·mol－1。②粗铜精炼是电解原理的运用，只有粗铜做阳极时，纯铜做阴极才能提纯。（2）在反应：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 中，①该反应还原剂是化合价升高的物质，即为H3PO2。②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol。（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。①当c(Cl－)=9mol·L－1时，过这一点在图像中做垂线平行于纵轴，得出大小关系如答案所示。②根据图像可以看出当在c(Cl－)=1mol·L－1时存在含有氯离子的物质有氯化铜和其阴、阳离子，故反应方程式可以有溶：②CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)
考点
据考高分专家说，试题“铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
