题文
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O
关于该反应说法正确的是A．反应中Na2O2是氧化剂B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
解析
A在该反应中Na2O2作氧化剂，把Fe2O3氧化为Na2FeO4，它本身被还原为Na2O。正确。B、Fe2O3可以通过铁丝在氧气中加热制得。燃烧则产生四氧化三铁。错误。C反应前铁的化合价为+3价，反应后变为Na2FeO4中的+6价。故生成1 mol Na2FeO4，有3mol电子转移.错误。D、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，还原产物氢氧化铁有吸附性，又可以起到净化水的作用。错误。2FeO4)的制备及性质的知识。
考点
据考高分专家说，试题“高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
