请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是____________________________②属于分解反应，

题文

（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是____________________________
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是__________________________
③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是__________________________
④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______________________A．(NH₄)₂SO₃

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑B．2KMnO₄+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂OC．2C+SiO₂

Si+2CO↑D．NH₄NO₃

N₂O↑+2H₂OE．Na₂CO₃+CO₂+ H₂O=2NaHCO₃
F．MnO₂+4HCl(浓)

 MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O
（2）对于反应：K₂Cr₂O₇₊HCl → KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
____K₂Cr₂O₇₊____HCl ="____KCl" +____ CrCl₃+____Cl₂↑+____H₂O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K₂Cr₂O₇ 物质的量为___________mol。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1） ① D    ② A    ③ E   ④B、F
（2）1  14   2   2   3   7  


   0.2

解析

（1）A、反应(NH₄)₂SO₃

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑属于分解反应，元素的化合价均不变，因此不是氧化还原反应；B、反应2KMnO₄+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O中Mn和Cl元素的化合价分别由＋7价降低到＋2价、－1价升高到0价，因此是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；C、反应2C+SiO₂

 Si+2CO↑是置换反应，碳元素的化合价由0价升高到＋2价，Si元素的化合价从＋4价降低到0价，因此也是氧化还原反应；D、反应NH₄NO₃

 N₂O↑+2H₂O中NH₄^＋中氮元素的化合价从－3价升高到＋1价，NO₃^－中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，因此是氧化还原反应，同时也是分解反应；E、反应Na₂CO₃+CO₂+ H₂O=2NaHCO₃中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，属于化合反应；F、反应MnO₂+4HCl(浓)

 MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。则
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是D；
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A；
③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E；
④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是B、F。
（2）根据方程式K₂Cr₂O₇₊HCl → KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O可知，反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此根据电子得失守恒可知，氧化剂K₂Cr₂O₇ 与还原剂HCl的物质的量之比是1:6。根据原子守恒可知氯化钾和CrCl₃前面的化学计量数分别是2和2，则氯化氢的计量数是14，所以氢气的计量数是7，则配平后的化学方程式为K₂Cr₂O₇₊14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，其中用单线桥可表示为


。
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则转移电子的物质的量是1.2mol。1molK₂Cr₂O₇在反应中得到6mol电子，所以就电子得失守恒可知被还原的K₂Cr₂O₇ 物质的量为1.2mol÷6＝0.2mol。

考点

据考高分专家说，试题“（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。