铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述两种方

题文

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：



①步骤1中反应的离子方程式是_______________。
②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。
A．HNO₃       B．H₂O₂       C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe³⁺浓度为__________
[K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]，可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。
④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。



（3）欲实现反应Cu+H₂SO₄(aq)＝CuSO₄+H₂↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。

题型：未知 难度：其他题型

答案

27. (15分)（1）还原（2） ①2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺②B
③4×10^-11 mol/L    CuO[或Cu(OH)₂]

④CuCl₂在溶液中可以发生水解反应：CuCl₂+2H₂O     Cu(OH)₂+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解
（3）（3分）如图

 阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺  阴极：2H⁺+2e^-=H₂

解析

：（1）在火法炼铜：Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂和湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu中铜元素的化合价降低，Cu₂S、CuSO₄都为氧化剂，被还原，发生还原反应，故答案为：还原；
（2）①根据氧化还原反应原理可以写出2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺②由于过氧化氢氧化二价铁离子时不会产生新杂质，故选B。③根据[K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]，氢离子浓度为1×10^-5 mol/L，代入表达式可求得Fe³⁺浓度为4×10^-11 mol/L。加入 CuO[或Cu(OH)₂]不会产生杂质又能调节PH值。④CuCl₂在溶液中可以发生水解反应，加入浓盐酸，可以抑制水解，故答案为：CuCl₂在溶液中可以发生水解反应，CuCl₂+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解；
（3）Cu和H₂SO₄之间的反应是非自发的，需要电解池实现，金属铜作阳极，阴极是导体即可，电解质为硫酸，即

，故答案

．

考点

据考高分专家说，试题“铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。