题文
研究氧化还应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化，但在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。
酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。
（2）草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色，请写出此反应的离子方程式______________________。
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：
滴入 KMnO4认溶液的次序（每滴溶液等体积）
KMnO4溶液紫色褪去的时间
先滴入第 1 滴
1min
褪色后再滴入第 2 滴
15s
褪色后再滴入第 3 滴
3s
褪色后再滴入第 4 滴
1s
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在______（填下途中的仪器编号）。
甲 乙 丙 丁
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是______________。
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为________________。
（附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中避光保存；4MnO4-+4H+= MnO2+3O2↑+2H2O
（2） 2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）反应生成的Mn2+对反应又催化作用，且浓度大催化效果更好；
（4）①丙
② 逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴溶液褪色后再滴加，防止应反应不及时导致分解；
③0.0200mol/L
解析
（1）在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。所以保存高锰酸钾应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中避光保存；4MnO4-+4H+= MnO2+3O2↑+2H2O
（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）反应体系温度不变，但反应速率加快，故是反应产生催化剂所致，反应生成的Mn2+对反应又催化作用，且浓度大催化效果更好；（4）高锰酸钾溶液为氧化性溶液，应盛放在酸性滴定管中；逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴溶液褪色后再滴加，防止应反应不及时导致分解；
考点
据考高分专家说，试题“研究氧化还应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
