题文
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学
式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案： 。
假设2方案： 。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）【提出假设】Br2 Fe3+
【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色
假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
（2）假设2 不可行 因为Br2和Fe3+都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
（3）2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl‾
解析
（1）由于稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，溶液呈黄色的原因可能是稀溴水的颜色，也可能是氯化铁溶液呈现的黄色，所以可提出两种假设；对于假设1，可以使用四氯化碳进行检验，若是存在溴单质，静置后下层呈橙红色，对于假设2，可以采用SCN‾检验铁离子的方法检验，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若是变成血红色，说明存在铁离子。
（2）因为Br2的氧化性大于Fe3+，所以Br2可把Fe2+氧化为Fe3+，故假设2正确；因为Br2和Fe3+的氧化性都大于I2，都能把I‾氧化为I2，使淀粉变蓝，无法得出结论。
（3）由于氯气是足量的，溴化亚铁中的溴离子和亚铁离子都会被氯气氧化，反应的离子方程式是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。
考点
据考高分专家说，试题“已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
