硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为。“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从

题文

硫酸工厂的烟气中含有SO₂，有多种方法可实现烟气脱硫。
（1）工业制硫酸的过程中，SO₂被氧气氧化的化学方程式为                。
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。
已知：25℃时，H₂SO₃

 HSO₃ ^-+H⁺   K=1.5×10^-2
H₂CO₃

HCO₃ ^-+H⁺  K=4.4×10^-7
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是        （填字母序号）。
a.石灰乳       b. Na₂SO₃溶液      c. Na₂CO₃溶液   
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO₂气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是      （填字母序号）。
a.c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)> c(H₂SO₃)
b.c(Na⁺)>c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)
c.c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(OH^-)
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品。具体流程如下：



①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则其中发生反应的离子方程式为      。   
②中和池中的反应除生成Cr(OH)₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为       。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）2SO₂+O₂

2SO₃（2分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣1分）
（2）①a、b、c（2分，只选一个为0分，选两个给1分）
②a、b（2分，只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）
（3）①Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O（2分）   ②CO₂（1分）

解析

（1）SO₂被氧气氧化生成SO₃，化学方程式为：2SO₂+O₂

2SO₃
（2）①SO₂可以分别与Ca(OH)₂、Na₂SO₃、Na₂CO₃反应，所以a、b、c项都可以用来吸收SO₂。
②NaOH为0.02mol，SO₂为0.02mol，二者恰好生成NaHSO₃，因为HSO₃‾的电离程度大于水解程度，所以 c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)> c(H₂SO₃)，a项正确；HSO₃‾和H₂O电离都可生成H⁺，所以 c(Na⁺)>c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)，故b项正确；根据电荷守恒可知： c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HSO₃^-) +2 c(SO₃^2-)+c(OH^-)，故c项错误。
（3）①Cr₂O₇²‾具有强氧化性，能氧化SO₂，离子方程式为：Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O
②CO₃²‾与Cr³⁺发生水解反应，除了生成Cr(OH)₃，另外生成的气体为CO₂。

考点

据考高分专家说，试题“硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。