题文
下列叙述正确是的A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B．1mol氯气在反应中一定得到2mol电子C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
解析
A、游离态的氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，因此人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应，A正确；B、1 mol氯气在反应中不一定得到2mol电子，例如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气既是氧化剂，也是还原剂，反应中转移1个电子，B不正确；C、钠在反应中化合价从0价升高到＋1价，只能失去1个电子，所以1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去1mol电子，C不正确；D、还原性强弱，与失去电子的多少无关系，只与失去电子的难易程度有关系，所以发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力不一定越强，D不正确，答案选A。
考点
据考高分专家说，试题“下列叙述正确是的A．人工固氮的过程一定涉.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
