题文
一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是A．该反应属置换反应 B．NH3被氧化为N2C．反应体现了金属铜的还原性D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
解析
A.单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应就置换反应。该反应的反应物无单质，所以不是置换反应。错误。B.在反应中NH3中的-3价的N变为N2中0价的N，化合价升高，失去电子，被氧化。正确。C.在反应中CuO中+2价的Cu变为单质Cu的0价，化合价降低，得到电子，被还原，氧化铜作氧化剂，体现了Cu的氧化性。错误。D.在反应2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O中，每产生3mol的H2O，转移电子6mol，现在生成1mol的H2O，所以转移电子2mol.错误。
考点
据考高分专家说，试题“一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
