现有下列九种物质：①H2②铝③CuO④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸 ⑦氨水⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3，用序号回答下列问题。上述物质中，

题文

现有下列九种物质：①H₂ ②铝 ③CuO  ④CO₂  ⑤稀H₂SO₄ ⑥稀硝酸  ⑦氨水 ⑧Ba(OH)₂固体 ⑨熔融Al₂(SO₄)₃，用序号回答下列问题。
（1）上述物质中，属于碱的是               。
（2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H⁺＋OH^—

H₂O，则对应的两种物质是              。
（3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是                                        。
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物质的量浓度为                 。
（5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式                                                                    。
（6）在特殊条件下，②与⑥发生反应的化学方程式为：8Al + 30HNO₃ = 8Al(NO₃)­₃ +3X + 9H₂O，该反应中X的化学式是          ，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是          ，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为            。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）⑧  （2）⑥和⑧     （3）②和⑤；②和⑧ （各1分） （4）0.6 mol·L^-1。  
（5）OH^—＋CO₂＝HCO₃^—。（6）NH₄NO₃，8：3，0.9mol。

解析

（1）氨水显碱性，但氨水不属于碱，它是混合物；（2）离子方程式为：H⁺＋OH^—=H₂O，表明是强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应；（3）反应生成氢气，则必须有铝参与反应，另外一种物质可以是酸（硝酸除外），也可以是强碱；（4）根据c="n/v" ，可得SO₄^2-的物质的量浓度为

="0.6" mol/L ；（5）向Ba(OH)₂的溶液中通入过量的CO₂，先生成沉淀，后沉淀又溶解，最终生成酸式盐，总反应的离子方程式OH^—＋CO₂＝HCO₃^—；（6）根据H原子守恒，X中含有H元素，可知X为铵盐，X为NH₄NO₃，再由电子守恒验证即可，还原剂是铝，氧化剂是硝酸，根据N原子的变价个数可知，有3个硝酸得电子，还原剂与氧化剂的物质的量之比是 8 : 3，当8.1g Al发生反应时，铝失去电子的物质的量为

="0.9" mol。

考点

据考高分专家说，试题“现有下列九种物质：①H2②铝③CuO④C.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。