硝酸是重要的工业原料。①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是；②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2(g) + O

题文

（1）硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是                      ；
②某硝酸厂处理尾气NO₂的方法是：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  △H＝－483 kJ·moL^－1
N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)  △H＝＋68 kJ·moL^－1
则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式是：
                                                           。
（2）某研究小组以CaCl₂和H₂为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为              ，甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：                            ；
②写出由CaCl₂通过化合反应制备CaCl的化学方程式：                                        。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）①常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）
②4H₂(g) + 2NO₂(g)＝N₂(g) + 4H₂O(g) △H＝－1034 kJ·moL^－1（3分）
（2）①HCl（1分）  2CaHCl + 2H₂O＝CaCl₂ + Ca(OH)₂ + 2H₂↑（3分）
②Ca + CaCl₂＝2CaCl（2分）

解析

（1）①常温下，铝在浓硝酸中钝化，表面形成致密的氧化膜而隔离铝和浓硝酸，所以可用铝制容器存放浓硝酸。
②首先携程H₂与NO₂反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出∆H，∆H=2∆H₁-∆H₂=－1034 kJ·moL^－1，可写出热化学方程式：4H₂(g) + 2NO₂(g)＝N₂(g) + 4H₂O(g) △H＝－1034 kJ·moL^－1
（2）①反应物为CaCl₂和H₂，根据元素守恒，生成物乙显酸性，则乙为：HCl；化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，则H元素的质量分数为：1—52.29%—46.41%=1.3%，根据元素质量比可得该化合物的化学式为：CaHCl，与水反应生成H₂的反应为：2CaHCl + 2H₂O＝CaCl₂ + Ca(OH)₂ + 2H₂↑
②Ca具有强还原性，可与CaCl₂反应生成CaCl，化学方程式为：Ca + CaCl₂＝2CaCl

考点

据考高分专家说，试题“（1）硝酸是重要的工业原料。①可用铝制容.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。