题文
H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式 ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝ 。
（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是 。
①I－ ②Fe3＋ ③Cu2＋ ④Fe2＋
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式： 。
（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：
①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式 。
②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是 。
③为测定NiSO4·n H2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）H2O2
H＋ + HO2－（2分） 
或
（3分）
（2）①④（2分）
（3）O2 + H2O + 2e－ ＝ HO2－+ OH－ （3分）
（4）①2H＋+ 2Fe2＋+ H2O2 ＝ 2Fe3＋+ 2H2O（3分）
②尿糖的检测（2分）
③NiSO4·6H2O （3分）
解析
（1）第一步电离，1个H2O2电离出1个H+，电离方程式为：H2O2
H＋ + HO2－；第二步电离为：HO2-
O22‾+H+，所以电离平衡常数Ka2＝
。
（2）在反应过程中先被氧化，后被还原，说明该物质具有还原性，I‾、Fe2+具有较强的还原性，故①④正确。
（3）正极为O2得电子，根据总反应方程式，O2中O元素化合价降低转化为HO2－，则正极反应方程式为：O2 + H2O + 2e－ ＝ HO2－+ OH－
（4）①废水中含有Fe2+，具有还原性，被H2O2氧化，离子方程式为：2H＋+ 2Fe2＋+ H2O2 ＝ 2Fe3＋+ 2H2O
②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分为Cu(OH)2，在医疗上可用于尿糖的检测。
③根据方程式：Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋，原样品含NiSO4的物质的量为：0.04000mol/L×0.025L×250/25=0.01mol，则该物质的摩尔质量为：2.627g÷0.01mol=262.7g/mol,结晶水的系数为：（262.7-154.7）÷18=6，所以化学式为：NiSO4·6H2O
考点
据考高分专家说，试题“H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
