在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。（

题文

（Ⅰ）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到p₁，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p₂。
（1）若丁烷燃烧的生成物只有H₂O（液）和CO₂，则p₂/p₁＝         。
（2）若

＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝         。
（Ⅱ）设阿伏加德罗常数为N_A，在常温常压下气体的摩尔体积为V_m L·mol^－1，O₂和N₂的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是       L。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（Ⅰ）（1）

（2）16% （Ⅱ）

解析

（Ⅰ）2C₄H₁₀＋13O₂点燃,8CO₂＋10H₂O
（1）由于室温下水为液体，所以

＝

＝

。
（2）由于

＝0.64>

，所以丁烷过量，产物为CO、CO₂和H₂O（l），根据碳元素守恒，CO和CO₂的物质的量之和等于4倍的C₄H₁₀的物质的量，设C₄H₁₀、O₂的物质的量分别为a、b，则

＝0.64，

＝

，所以丁烷的物质的量分数为

×100%＝16%。
（Ⅱ）设该混合气体的摩尔质量为M，则：


·N_A＝b，则M＝

（g·mol^－1），所以c g该气体在常温常压下所占的体积应是

·V_m＝

·V_m＝

。

考点

据考高分专家说，试题“（Ⅰ）在室温下，向某一容积固定的真空容器.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。