题文
下列说法中正确的是（ ）A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl
④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
解析
A、含有金属元素的也有阴离子，如AlO2-，金属阳离子被还原一定得到金属单质，如Fe3+被还原得Fe2+，错误；B、pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，氢氧根浓度相同，NaOH完全电离，因此它的浓度最小，根据越弱越水解，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，因此碳酸氢钠的浓度最大，错误；C、常温下，c（NH4+）相等的4种溶液，①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2④（NH4）2CO3中含有的NH4+多，因此它们的浓度最小，因为②（NH4）2Fe（SO4）2中亚铁离子水解显酸性，抑制NH4+水解，因此它最小，④（NH4）2CO3中碳酸根离子水解显碱性，促进NH4+水解，水解程度大，因此它在这三个中最大，③NH4Cl中含有的NH4+少，因此它的浓度最大，正确；D、某温度时水的离子积常数KW=10-13，pH=11的NaOH溶液，氢氧根的浓度为0.01mol/L，pH=1的稀硫酸，氢离子的浓度为0.1mol/L，混合所得pH=2，氢离子的浓度为0.1mol/L，说明酸过量，(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01，则a：b=9：11，错误。
考点
据考高分专家说，试题“下列说法中正确的是（）A．含有金属元素的.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
