题文
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，两种低价硫化物的化学式分别为________、_______。在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物，其化学反应方程式为____________。
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量较低。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，，每有1mol氧气参加反应，生成氧化产物的物质的量为_________。生成的Cu2O与Cu2S反应，可制得含Cu量较高的粗铜。
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，c为粗铜板， 则a端应连接电源的_____极(填“正”或“负”)，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有__________。
（4）可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是____________，发生反应的离子方程式为_____________，滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，测得铁元素的含量会____(填“偏高”或“偏低”)。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）Cu2S、FeS(每空1分)；2FeS+3O2
2FeO+2SO2(缺少条件的扣1分)
（2）2/3mol(3分，没有单位或单位错误扣1分)
（3）正(1分)，Fe－2e－=Fe2+；Cu－2e－=Cu2+(4分，每个方程式2分)
（4）酸性高锰酸钾有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡皮管(或易使橡皮管老化)，所以不能用碱式滴定管盛酸性高锰酸钾溶液(必须答出两个要点：一是氧化性；二是橡皮管。缺少一个要点不得分)。
5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；偏低。
解析
（1）Cu的低价为+1价，Fe的低价为+2价，所以两种低价硫化物的化学式分别为Cu2S、FeS；Fe的硫化物转化为低价氧化物，FeS与O2反应生成FeO和SO2，配平可得化学方程式：2FeS+3O2
2FeO+2SO2。
（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2，根据化学方程式可得生成的氧化产物为SO2，物质的量为2/3mol。
（3）c为粗铜板，为阳极，则a端应连接电源的正极；Fe的活泼性大于Cu，所以阳极即c电极Fe和Cu失电子，发生反应的方程式为：Fe－2e－=Fe2+；Cu－2e－=Cu2+。
（4）碱式滴定管含有橡皮管，易被强氧化剂氧化而老化，酸性高锰酸钾具有强氧化性，所以不能用碱式滴定管盛酸性高锰酸钾溶液；MnO4‾在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，MnO4‾被还原为Mn2+，根据化合价升降法配平可得离子方程式：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，空气中的O2能氧化Fe2+，所以酸性高锰酸钾溶液用量减少，测得铁元素的含量会偏低。
考点
据考高分专家说，试题“由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
