题文
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3 NA个电子
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
解析
A、NO与氧气混合发生反应2NO＋O2＝2NO2，反应是体积减小的可逆反应，因此11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数小于NA，另外气体的状态也不一定是在标准状况下，A不正确；B、苯环分子中不存在碳碳双键，因此1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，B不正确；C、浓硫酸与铜反应随着反应的进行浓度降低，稀硫酸与铜不反应，所以50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，C不正确；D、铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，转移3个电子，因此1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3 NA个电子，D正确，答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
