尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。氮气的电子式为，

题文

尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
（1）氮气的电子式为      ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式             。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是              (填名称)，其水解的最终产物为             。
（3）土壤中的NH₄⁺在硝化细菌的催化作用下可转化为NO₃^﹣，写出其离子方程式：               。
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)．             。②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为             g。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）

   N₂+O₂

2NO；   （2）蛋白质，氨基酸；
（3）NH₄⁺+2O₂

NO₃^-+H₂O+2H⁺    （4）Cu(NH₃)₄²⁺ ；41.1

解析

（1）在N₂分子中两个N原子共用三对电子。所以氮气的电子式为

。在电火花作用下N₂与O₂发生反应得到NO。反应的方程式为N₂+O₂

2NO。（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是蛋白质，蛋白质是有许多的氨基酸分子通过脱水缩合而成。因此其水解的最终产物为氨基酸。（3）土壤中的NH₄⁺在硝化细菌的催化作用下可转化为NO₃^﹣。反应的离子方程式NH₄⁺+2O₂

NO₃^-+H₂O+2H⁺。（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，发生反应：3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。Al＋4HNO₃(稀)=Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O.再向溶液中加入过量氨水时，由于氨水为弱碱，不能溶解产生的Al(OH)₃沉淀。所以发生反应：Al(NO₃)₃+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+ 3NH₄NO₃；Cu(NO₃)₂+6NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄](OH)₂＋2H₂O+ 2NH₄NO₃.①滤液显深蓝色是因为含有的离子铜氨络离子——四氨合铜离子[Cu(NH₃)₄] ^2-。n(Al(OH)₃)=7.8g÷78g/mol="0.1mol." m(Al)=2.7g.根据方程式 Al＋4HNO₃(稀)=Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O可知Al产生的NO的物质的量为0.1mol,则Cu产生的NO的物质的量为0.5mol-0.1mol=0.4mol.由方程式 3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O可知Cu的物质的量为0.6mol.m(Cu)=" 0.6mol" ×64g/mol=38.4g.所以合金的质量为38.4g=41.1g。

考点

据考高分专家说，试题“尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。