题文
某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实验。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。
（2）实验前鼓入N2的目的是 。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具有____性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是 。
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是（填序号） 。A．1 mol/L稀硝酸B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）分液漏斗
（2）排净装置中的空气，防止溶液中的SO2被空气中的氧气氧化，干扰实验。
（3）BaSO4 还原
（4）①静置一段时间后，溶液由棕黄色变成浅绿色
②3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ ③ C
解析
（2）反应前在通入N2，排除装置A中的空气，防止对实验干扰；
（3）硝酸具有强氧化性，白色沉淀是BaSO4，则说明二氧化硫具有还原性；
（4）分析各个观点，观点1是Fe3+把二氧化硫氧化，反应原理是，
2Fe3++SO2+Bs2++2H2O=2Fe2++BaSO4+4H+；Fe(NO3)3中含有Fe3+，A错；NO3‑在酸性条件下有氧化性，B错；选C。
考点
据考高分专家说，试题“某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
