A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中

题文

A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列
问题：



（1）W的最高价氧化物化学式是           ；Z的原子结构示意图为      。
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为  。
（3）AW₃可用于净水，其原理是         。（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高
反应速率，又能提高原料转化率的是                          。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将X的简单气态氢化物及时移离
d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L^－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）                         。
（6）WY₂在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY₂（沸点9.9℃）氧化除去CN^－的离子方程式         。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Cl₂O₇    


（2）Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（3）Al³⁺+3 H₂O

 Al(OH)₃+3H⁺
（4）d
（5）NO₃^-、H⁺、NH₄⁺、OH^-
（6）2ClO₂+2CN^-=N₂+2Cl^-+2CO₂

解析

A是地壳中含量最多的金属元素，则A是Al；短周期中B的原子半径最大，B是Na；Z是最外层电子数是电子层的3倍，Z则是S，X、Y、W依次是N、O、Cl。
（1）W的最高价氧化物是Cl₂O₇；Z原子结构示意图为

；
（2）反应方程式为Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（3）AlCl₃净水原理是，Al³⁺发生水解，Al³⁺+3 H₂O

 Al(OH)₃+3H⁺ ；
（4）提高转化率又能提高反应速率，选d。
（5）0.1mol NH₃被0.2mol HNO₃的溶液吸收后，是0.1molNH₄NO₃和0．1molHNO₃组成的，由于NH₄⁺能发生水解，离子浓度由大到小顺序为NO₃^-、H⁺、NH₄⁺、OH^-。
（6）2ClO₂+2CN^-=N₂+2Cl^-+2CO₂

考点

据考高分专家说，试题“A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。