连二亚硫酸钠俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。其制备过程如下：①把甲酸和足量的NaOH溶液混合；②用Na2

题文

（14分）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。
其制备过程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体； 
③在一定温度下，将足量的SO₂气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
（1）写出NaOH的电子式              
（2）制备SO₂时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是                    A．浓盐酸B．质量分数为70%的H₂SO₄C．稀硝酸D．质量分数为10%的稀硫酸（3）制备保险粉的化学方程式可表示为                         
（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0．1mol保险粉，理论上可以除去Cr₂O₇^2-的物质的量为      mol。
（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl₂溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为             保险粉分解的化学方程式为                   
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或 ②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃+NaHSO₄
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。                       

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)

         (2)  B  
(3)  NaOH+HCOONa+2SO₂=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O（写HCOOH且配平没问题，也给分）
(4)  0．1
(5)  S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂+S↓+H₂O     2 Na₂S₂O₄ = Na₂S₂O₃+Na₂SO₃+SO₂
(6) 取少许固体溶于水中,加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则证明是②
（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）

解析

（1）NaOH的电子式为

；（2）制备SO₂时所选用的酸，A、用浓盐酸                    制得的二氧化硫中含有氯化氢，错误；B、用质量分数为70%的H₂SO₄制二氧化硫，可减少二氧化硫的溶解损失，有利于二氧化硫逸出，正确；C、稀硝酸能将二氧化硫氧化，错误；D、用质量分数为10%的稀硫酸，二氧化硫溶解损失，错误；选B。（3）根据题意知，制备保险粉的原理为二氧化硫、甲酸钠和氢氧化钠反应生成保险粉，化学方程式可表示为NaOH+HCOONa+2SO₂=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O；（4）保险粉除去酸性废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺）的反应方程式为：6H⁺+Cr₂O₇^2-+ S₂O₄^2—="=" 2Cr³⁺+ 2SO₄^2—+3 H₂O，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr₂O₇^2-的物质的量为0.1mol；（5）根据题意知，甲溶液为Na₂S₂O₃溶液，向其中加入稀硫酸后生成硫酸钠、单质硫、二氧化硫和水，发生反应的离子方程式为S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂+S↓+H₂O；保险粉分解生成硫代硫酸钠、亚硫酸钠和二氧化硫，化学方程式为2 Na₂S₂O₄ = Na₂S₂O₃+Na₂SO₃+SO₂；（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。若发生反应②：2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃+NaHSO₄，产物为NaHSO₃和NaHSO₄的混合物。要证明氧化时发生的是②的反应，可检验有硫酸根生成，实验方案为：取少许固体溶于水中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则证明是②；也可利用H⁺+HSO₃^—==H₂O+SO₂↑设计实验，实验方案为：取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②。

考点

据考高分专家说，试题“（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。