配平下列化学方程式：K2Cr2O7+HCl(浓）——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(2)Fe3C+HNO3(浓）——Fe(NO3)3+CO2↑+NO

题文

配平下列化学方程式：
（1）K₂Cr₂O₇+HCl(浓）——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
(2)Fe₃C+HNO₃(浓）——Fe(NO₃)₃+CO₂↑+NO₂↑+H₂O
(3)Fe(OH)₃+NaOH+Cl₂——Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
(4)S+Ca(OH)₂——CaS_x+CaS₂O₃+H₂O
(5)

+H₂S+H⁺——Mn²⁺+S↓+H₂O

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)====2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
(2)Fe₃C+22HNO₃(浓)====3Fe(NO₃)₃+CO₂↑+13NO₂↑+11H₂O
(3)2Fe(OH)₃+10NaOH+3Cl₂====2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O
(4)2（x+1）S+3Ca(OH)₂====2CaS_x+CaS₂O₃+3H₂O
(5)2

+5H₂S+6H⁺====2Mn²⁺+5S↓+8H₂O

解析

（1）

+H

(浓)——KCl+

+

+H₂O
首s先确定CrCl₃和Cl₂的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)====2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。
(2)

+

(浓)——

+

↑+

+H₂O
首先确定Fe₃C和NO₂的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：Fe₃C+22HNO₃(浓)====3Fe(NO₃)₃+CO₂↑+13NO₂↑+11H₂O
零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。
(3)反应物中H∶O=1∶1，则Na₂FeO₄∶H₂O=1∶4,设Na₂FeO₄的化学计量数为1，则H₂O的化学计量数为4，根据反应前后各种原子个数相等配平得：
2Fe(OH)₃+10NaOH+3Cl₂====2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O
定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。
(4)S0+Ca(OH)₂——

+

+H₂O
首先确定CaS_x和CaS₂O₃的化学计量数分别是2和1，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2（x+1）S+3Ca(OH)₂====2CaS_x+CaS₂O₃+3H₂O
整体标价法：当化合物中某一元素有多个（或为不定数）时，可将它作为整体，计算其整体的化合价。
(5)第一步，根据得失电子守恒配平


+

+H⁺——Mn²⁺+

↓+H₂O
则2

+5H₂S+H⁺——2Mn²⁺+5S↓+H₂O
第二步，根据电荷守恒，两边离子电荷相等需要6个H⁺来配平，则：2

+5H₂S+6H⁺——2Mn²⁺+5S↓+H₂O
第三步，根据质量守恒配平得：2

+5H₂S+6H⁺====2Mn²⁺+5S↓+8H₂O
氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。

考点

据考高分专家说，试题“配平下列化学方程式：（1）K2Cr2O7.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

S^2-

SO₃^2-

I^-

Fe²⁺

Br^-

Cl^-(H⁺)

MnO₄^-

√

√

√

√

√

√

ClO^-

√

√

√

√

√

√

NO₃^-(H⁺)

√

√

√

√

√

×

Fe³⁺

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

• 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
  Ba²⁺、Ca²⁺CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-Ag⁺CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-
• 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
  H⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-OH^-NH₄⁺
• 离子间相互结合生成弱电解质
  H⁺ CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-、F^-弱酸OH^-NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺弱碱H⁺水

因能发生双水解的离子有：

Al³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S₂^-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-Fe³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-NH₄⁺SiO₃^2-、AlO₂^-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe³⁺ SCN^-Ag⁺、Cu²⁺NH₃·H₂O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生    如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。
②有沉淀生成    如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
                            Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；
                            Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。
③有弱电解质生成   如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-与H⁺不能大量共存；
                                   一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；
                                    NH₄⁺与OH^-不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
    SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存 ；H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。
主要题目要求的限定：
（1）酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的颜色：有色离子MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、Cu²⁺（蓝）、Fe(SCN)₂⁺（红）、Fe(SCN)₆^3-（血红）。
（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。