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1、正逆反应速率相等，也就是v(正)=v(逆)对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。
2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。
1、与v(正)=v(逆)等价的标志
(1)从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率;对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。
(2)从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量;对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。
(3)从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。
(4)从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。对反应N2+3H2?2NH3，当有3molH—H键断裂，同时有6molN—H键断裂，则该反应达到了化学平衡。
2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志
(1)从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化;反应物总质量或生成物总质量不再发生变化;各组分的质量分数不再发生变化等等。
(2)从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化;各组分的物质的量分数不再发生变化;反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。(只适用与反应前后体积发生改变的反应，对于等体积如H2+I2?2HI的反应除外)
(3)对于有气体参加的反应，且反应前后气体体积发生改变的反应，还可以采用以下特殊的判断标志。如：总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。
①利用总压强作为判断标志，要从PV=nRT公式出发，先看体系的温度和体积是否恒定，再关注反应前后气体体积是否恒定，如满足上述两个条件，则压强恒定反应平衡。
②利用平均摩尔质量(平均相对分子质量)作为判断标志，要从M=m/n公式出发，先看反应前后是否有发生状态的改变(如气体转变为固体液体或固体液体转变化气体)，再看反应前后气体体积是否恒定，如满足上述两个条件，则压强恒定反应平衡。
③利用混合物的密度作为判断标志，要从ρ=m/V公式出发，先看体系的温度和体积是否恒定，再关注反应前后是否有发生状态的改变(如气体转变为固体液体或固体液体转变化气体)，如满足上述两个条件，则压强恒定反应平衡。
(4)从物质的转化率或产率角度进行判断。
(5)从体系颜色变化角度进行判断。
(6)从化学反应能量变化的角度进行判断。如：绝热体系中体系温度不再发生改变;化学反应能量变化恒定;化学反应所释放(吸收)的能量一定。
总之，反应前后一直发生改变的物理量不再发生改变则可以作为平衡的标志，而反应前后一直不变的物质量恒定则不可以作为平衡的标志。
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