题文
（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝ 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25时H2O
H++OH- KW=10-14 CH3COOH
H++ CH3COO－ Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）
的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，C(OH—)将
（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中
能生成沉淀，原因是
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
= 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空2分）
（Ⅱ）
（1）25.40 mL（1分）
（2）A、B（2分）
（3）C（25.35+25.30）/25.00（1分）
（Ⅲ）（1）减小（1分）
（2）CH3COO— + H2O
CH3COOH+OH-；增大（3分）
（3）小于；大于（2分）
（4）c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）（2分）
（5）大于（1分）
（6）AD（2分）
（7）Cd2+、Zn2+；（1分）
［OH-］=2.2×10-5mol·L-1
［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）3
5×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11
5×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17
5×10-12大于KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14（2分）
（8）1×10-12
解析
该题考查的是电解质溶液，包含它的电离与水解，这部分内容的题较难，它的难在于弱电解质、水解及沉淀溶解都是可逆的，所以它涉及到化学平衡方面的内容，考查范围较广。
（Ⅰ）、（Ⅱ）较简单，这里不再赘述，不过我认为（Ⅱ）第3小题的答案有误，答案应该是
（Ⅲ）
（1） 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H++ CH3COO－，当加入醋酸钠固体时，CH3COO－浓度上升，平衡向左移动，导致结果就是C（H+）减小，C（CH3COOH）增大，所以C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小。
（2） CH3COO— + H2O
CH3COOH+OH-，水解是吸热的，当温度升高是平衡向右移动，所以C(OH—)升高
（3） 醋酸钠溶液存在水解平衡：CH3COO— + H2O
CH3COOH+OH-，1mol·L-1醋酸钠溶液相当于在0．5mol·L-1基础上加入醋酸钠，水解平衡向右移动，C(OH—) 升高，所以m
（4） 等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合生成醋酸钠，呈碱性，所以C(Na+)>C(CH3COO—)> C(OH—)> C(H+)（溶液中存在电荷守恒）
（5） 根据电荷守恒，C(OH—)
（6） 本人觉得这道题答案有误，正确答案应该是B、C。如果等体积混合pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH，溶液pH<7,这是因为醋酸是弱电解质，醋酸分子会在混合过程中电离出H+,所以B、C说法不正确。
（7） （8）简单
考点
据考高分专家说，试题“（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。
离子共存
离子共存：
所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
S2-
SO32-
I-
Fe2+
Br-
Cl-(H+)
MnO4-
√
√
√
√
√
√
ClO-
√
√
√
√
√
√
NO3-(H+)
√
√
√
√
√
×
Fe3+
√
√
√
×
×
×
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
- 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、SO42-Ag+CO32-、SO32-、Cl- - 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
H+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-OH-NH4+ - 离子间相互结合生成弱电解质
H+ CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-弱酸OH-NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+弱碱H+水
因能发生双水解的离子有：
Al3+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-NH4+SiO32-、AlO2-
因发生络合反应而不共存的离子有：
Fe3+ SCN-Ag+、Cu2+NH3·H2O
null
null
null
判断离子是否共存的几种情况：
（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
②有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
③有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；
一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；
NH4+与OH-不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；
SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
主要题目要求的限定：
（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。
（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
