(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH＋＋HA－， HA－H＋＋A2 －已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)

题文

(12分)某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H₂A

H^＋＋HA^－，  HA^－

H^＋＋A^{2 －}已知相同浓度时的电离度α(H₂A)＞α(HA^－)，设有下列四种溶液：
A. 0.01 mol·L^－1的H₂A溶液
B. 0.01 mol·L^－1的NaHA溶液  
C.0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液,据此，填写下列空白(填代号)：
(1)c(H^＋)最大的是                ,最小的是                    。 
(2)c(H₂A)最大的是                ,最小的是                    。
(3)c(A^2－)最大的是                ,最小的是                      。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(12分) (填代号)：
(1)c(H^＋)最大的是  A  ,最小的是  D   。
(2)c(H₂A)最大的是 C  ,最小的是 D   。
(3)c(A^2－)最大的是 D  ,最小的是 A    。

解析

0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液HCL与NaHA反应：NaHA+HCl=NaCl+H₂A，所以C中相当于含有 0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O 所以D中相当于含有 0.01mol/LNa₂A，因此，
A、0.01mol/L的H₂A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.01mol/LH₂A 和0.01mol/LNaHA D、0.01mol/LNa₂A
（1）因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA^-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H⁺）最小，故答案为：A；D；
（2）因C中电离比A小，留下的就比A大，故c（H₂A）最大；D中正盐二级水解生成弱酸最难，故c（H₂A）最小，故答案为：C；D；
（3）因正盐留下的A^2-浓度必最大；弱酸二级电离成A^2-最难，故答案为：D；A．

考点

据考高分专家说，试题“(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

S^2-

SO₃^2-

I^-

Fe²⁺

Br^-

Cl^-(H⁺)

MnO₄^-

√

√

√

√

√

√

ClO^-

√

√

√

√

√

√

NO₃^-(H⁺)

√

√

√

√

√

×

Fe³⁺

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

• 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
  Ba²⁺、Ca²⁺CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-Ag⁺CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-
• 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
  H⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-OH^-NH₄⁺
• 离子间相互结合生成弱电解质
  H⁺ CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-、F^-弱酸OH^-NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺弱碱H⁺水

因能发生双水解的离子有：

Al³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S₂^-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-Fe³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-NH₄⁺SiO₃^2-、AlO₂^-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe³⁺ SCN^-Ag⁺、Cu²⁺NH₃·H₂O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生    如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。
②有沉淀生成    如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
                            Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；
                            Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。
③有弱电解质生成   如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-与H⁺不能大量共存；
                                   一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；
                                    NH₄⁺与OH^-不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
    SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存 ；H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。
主要题目要求的限定：
（1）酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的颜色：有色离子MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、Cu²⁺（蓝）、Fe(SCN)₂⁺（红）、Fe(SCN)₆^3-（血红）。
（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。