已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下问题：(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中

题文

（10分）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋＋HA^－，HA

H^＋＋A^2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_____________________________ ___。
(2)某温度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol²·L^－2 B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋) D．c (Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)

Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)；ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)________，原因是
__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)酸碱性无法确定（１分） 不能确定HA^－的电离程度和水解程度的大小（１分）
(2)BC (２分)
(3)①增大(1分) ②增大(1分) 加盐酸发生反应：A^2－＋H^＋

HA^－，A^2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca^2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca^2＋)增大(２分)
(4)CaA(s)＋Cu^2＋(aq)

Ca^2＋(aq)＋CuA(s) (２分)

解析

（1）HA^-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，以电离为主时，溶液显酸性，以水解为主时，溶液显碱性，所以无法确定NaHA溶液的酸碱性；
（2）根据电荷守恒可得B，NaHA如是一元强酸盐，相当于酸碱中和，c(Na^＋)=c(K^＋) ；但NaHA不是一元强酸盐，所以c(Na^＋)＞c(K^＋) ；
（3）①温度升高时，K_sp增大；
②滴加少量浓盐酸，形成弱电解质HA^－，平衡正向移动；
(4)难容物向着更难溶物转化，CaA(s)＋Cu^2＋(aq)

Ca^2＋(aq)＋CuA(s)。

考点

据考高分专家说，试题“（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

S^2-

SO₃^2-

I^-

Fe²⁺

Br^-

Cl^-(H⁺)

MnO₄^-

√

√

√

√

√

√

ClO^-

√

√

√

√

√

√

NO₃^-(H⁺)

√

√

√

√

√

×

Fe³⁺

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

• 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
  Ba²⁺、Ca²⁺CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-Ag⁺CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-
• 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
  H⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-OH^-NH₄⁺
• 离子间相互结合生成弱电解质
  H⁺ CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-、F^-弱酸OH^-NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺弱碱H⁺水

因能发生双水解的离子有：

Al³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S₂^-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-Fe³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-NH₄⁺SiO₃^2-、AlO₂^-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe³⁺ SCN^-Ag⁺、Cu²⁺NH₃·H₂O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生    如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。
②有沉淀生成    如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
                            Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；
                            Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。
③有弱电解质生成   如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-与H⁺不能大量共存；
                                   一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；
                                    NH₄⁺与OH^-不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
    SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存 ；H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。
主要题目要求的限定：
（1）酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的颜色：有色离子MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、Cu²⁺（蓝）、Fe(SCN)₂⁺（红）、Fe(SCN)₆^3-（血红）。
（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。