(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。①100°C时1mol

题文

(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。



①100°C时1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是             (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
电离常数（25℃）
HCN
K＝4.9×l0^－10
CH₃COOH
K＝1.8×l0^－5
H₂CO₃
K₁＝4.3×l0^－7、K₂＝5.6×l0^－11
③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                          。
④25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为                     
                                              。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)1×10^-12(2分)   ＜(1分)  促进(1分)    (2)Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa(2分)
＞(1分)    NaCN＋H₂O＋CO₂＝HCN＋NaHCO₃(2分)

解析

（1）①根据图像可知，100°C时1×10^-12。所以1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-12mol/L。水的电离是吸热的，所以加热参加水的电离，离子积常数增大。
②氯化铵是强酸弱碱盐，NH₄^＋水解，促进水的电离。
（2）③根据电离常数的大小可知，酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-。因为酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大，所以三溶液的pH由大到小的顺序)Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa。
④25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则根据电荷守恒可知c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^-)+c(CH₃COO^－)，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。
⑤根据较强的酸制取较弱的酸可知，向NaCN溶液中通入少量CO₂，生成物是HCN和碳酸氢钠，所以发生反应的化学方程式为NaCN＋H₂O＋CO₂＝HCN＋NaHCO₃。
点评：再利用水的离子积常数计算溶液的氢离子或OH^-浓度时，需要注意的是离子积常数是和温度有关系的，因此必须考虑到溶液的温度，然后才能代入关系式计算。利用电离常数判断酸性强弱时，需要注意的是多元弱酸的电离是分步进行的，因此相应的就有多个电离常数，再进行酸性比较和书写方程式时需要特别注意。

考点

据考高分专家说，试题“(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

S^2-

SO₃^2-

I^-

Fe²⁺

Br^-

Cl^-(H⁺)

MnO₄^-

√

√

√

√

√

√

ClO^-

√

√

√

√

√

√

NO₃^-(H⁺)

√

√

√

√

√

×

Fe³⁺

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

• 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
  Ba²⁺、Ca²⁺CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-Ag⁺CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-
• 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
  H⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-OH^-NH₄⁺
• 离子间相互结合生成弱电解质
  H⁺ CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-、F^-弱酸OH^-NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺弱碱H⁺水

因能发生双水解的离子有：

Al³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S₂^-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-Fe³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-NH₄⁺SiO₃^2-、AlO₂^-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe³⁺ SCN^-Ag⁺、Cu²⁺NH₃·H₂O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生    如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。
②有沉淀生成    如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
                            Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；
                            Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。
③有弱电解质生成   如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-与H⁺不能大量共存；
                                   一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；
                                    NH₄⁺与OH^-不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
    SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存 ；H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。
主要题目要求的限定：
（1）酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的颜色：有色离子MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、Cu²⁺（蓝）、Fe(SCN)₂⁺（红）、Fe(SCN)₆^3-（血红）。
（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。