现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是A．将

题文

现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是                                         A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na⁺)= C(CHCOO^-)，混合溶液总体积＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

解析

醋酸和氨水都是弱电解质，盐酸和氢氧化钠都是强电解质。由于稀释促进弱电解质的电离，所以将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①，A正确；若将②、③等体积混合，酸碱恰好中和，生成的氯化铵水解，则混合液的PH小于7，B不正确；酸碱溶液中氢离子浓度或OH^－浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＜①=②=④，C不正确；醋酸的浓度大于0.01mol/L，则D中如果氢氧化钠溶液的体积10mol，则反应后醋酸过量，溶液显酸性。所以要使溶液要显中性，则氢氧化钠溶液的体积必然大于10mol，则混合溶液总体积大于20mL，D不正确，答案选A。
点评：该题设计新颖，基础性强。注重答题的灵活性。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点以及外界条件对弱电解质电离平衡的影响，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。另外还需要特别注意的是，酸碱中和时溶液酸碱性的判断，要首先判断溶液的过量问题，只有当恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。

考点

据考高分专家说，试题“现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

S^2-

SO₃^2-

I^-

Fe²⁺

Br^-

Cl^-(H⁺)

MnO₄^-

√

√

√

√

√

√

ClO^-

√

√

√

√

√

√

NO₃^-(H⁺)

√

√

√

√

√

×

Fe³⁺

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

• 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
  Ba²⁺、Ca²⁺CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-Ag⁺CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-
• 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
  H⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-OH^-NH₄⁺
• 离子间相互结合生成弱电解质
  H⁺ CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-、F^-弱酸OH^-NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺弱碱H⁺水

因能发生双水解的离子有：

Al³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S₂^-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-Fe³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-NH₄⁺SiO₃^2-、AlO₂^-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe³⁺ SCN^-Ag⁺、Cu²⁺NH₃·H₂O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生    如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。
②有沉淀生成    如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
                            Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；
                            Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。
③有弱电解质生成   如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-与H⁺不能大量共存；
                                   一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；
                                    NH₄⁺与OH^-不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
    SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存 ；H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。
主要题目要求的限定：
（1）酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的颜色：有色离子MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、Cu²⁺（蓝）、Fe(SCN)₂⁺（红）、Fe(SCN)₆^3-（血红）。
（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。