现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32

题文

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子
OH^—、C1^—、CO₃^2—、NO₃^—、SO₄^2—
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）分别写出下列物质的化学式：A          、B          、E              ；
（2）写出A、E反应的离子方程式：                                     ；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                  。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H =－Q kJ·mol^-1。
写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                                     。
（5）在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 
                  mol。

题型：未知 难度：其他题型

答案

.(1)A.Na₂CO₃  B.Ba（OH）₂  E.Al₂（SO₄）₃  
(2)3 CO₃^2- +2Al³⁺ + 3H₂O ＝ 3CO₂ ↑+ 2 Al(OH)₃↓
(3)c(Na⁺)›c(Cl^-)› c(HCO₃^-)› c(OH^-) › c(H⁺) › c(CO₃^2-)   
（4）Ba(OH)₂(aq) + 2HCl(aq) ＝ BaCl₂(aq) + 2H₂O(aq);     △H＝－2QkJ/mol  （5）0.016

解析

（1）A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO₂。又因为A溶液呈碱性，则A是碳酸钠。A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C只含有氢离子。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，则D中含有银离子，所以D只能是硝酸银；C只能与D反应产生沉淀，则C是氯化氢，E是硫酸铝，B是氢氧化钡。
（2）碳酸钠和硫酸铝水解相互促进，则A、E反应的离子方程式是3 CO₃^2- +2Al³⁺ + 3H₂O ＝ 3CO₂ ↑+ 2 Al(OH)₃↓。
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，二者恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-) >c(H⁺)>c(CO₃^2-)。
（4）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以B与C稀溶液反应的热化学方程式Ba(OH)₂(aq) + 2HCl(aq) ＝ BaCl₂(aq) + 2H₂O(aq);     △H＝－2QkJ/mol。
（5）硫酸铝的物质的量是0.01mol，其中铝离子的物质的量是0.02mol。氢氧化钠的物质的量是0.064mol，则根据方程式Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O可知，生成沉淀的物质的量是0.02mol－（0.064mol－0.06mol）＝0.016mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力提出了更高的要求。该题在侧重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。该类试题还需要注意的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

考点

据考高分专家说，试题“现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

S^2-

SO₃^2-

I^-

Fe²⁺

Br^-

Cl^-(H⁺)

MnO₄^-

√

√

√

√

√

√

ClO^-

√

√

√

√

√

√

NO₃^-(H⁺)

√

√

√

√

√

×

Fe³⁺

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

• 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
  Ba²⁺、Ca²⁺CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-Ag⁺CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-
• 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
  H⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-OH^-NH₄⁺
• 离子间相互结合生成弱电解质
  H⁺ CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-、F^-弱酸OH^-NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺弱碱H⁺水

因能发生双水解的离子有：

Al³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S₂^-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-Fe³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-NH₄⁺SiO₃^2-、AlO₂^-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe³⁺ SCN^-Ag⁺、Cu²⁺NH₃·H₂O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生    如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。
②有沉淀生成    如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
                            Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；
                            Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。
③有弱电解质生成   如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-与H⁺不能大量共存；
                                   一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；
                                    NH₄⁺与OH^-不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
    SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存 ；H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。
主要题目要求的限定：
（1）酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的颜色：有色离子MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、Cu²⁺（蓝）、Fe(SCN)₂⁺（红）、Fe(SCN)₆^3-（血红）。
（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。