题文
按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈 性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有 ，其浓度由大到小的顺序为
，氨水的浓度a 0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）NaHCO3===Na++ HCO3－
H2S
H++HS－ HS－
H++S2－（各0.5分，共1分）
（2）CO32－+H2O
HCO3－+OH－ HCO3－+ H2O
H2CO3+OH－（各0.5分，共1分）
（3）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH
（4）酸 AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl Fe2O3
（5）抑制
（6）OH－、H+、NH4+、Cl－ c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－) ＞
（7）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ 9.0×108（2分）
解析
（1）NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na++ HCO3－，（2）H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，故答案为H2S
H++HS－ HS－
H++S2－；
（2）Na2CO3的水解的离子方程式为CO32－+H2O
HCO3－+OH－ HCO3－+ H2O
H2CO3+OH－；
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH；
（4）氯化铝为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，原因是AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl，FeCl3为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，原因是FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，加热后Fe(OH)3由于发生分解，所以把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制Ag+水解；
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，因为一水合氨为弱碱，所以a大于0.01mol，该溶液含有的离子有OH－、H+、NH4+、Cl－，其浓度由大到小的顺序为c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－) ；
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2，生成该沉淀的离子方程式为 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+；
c(Mg2+)：c(Cu2+)=Ksp[Mg(OH)2]：Ksp[Cu(OH)2]=9.0×108。
点评：本题考查了离方程式、离子方程式、盐类水解、溶解度常数，本题综合性好，难度适中。
考点
据考高分专家说，试题“按要求回答：（1）写出电离方程式：NaH.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。
离子共存
离子共存：
所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
S2-
SO32-
I-
Fe2+
Br-
Cl-(H+)
MnO4-
√
√
√
√
√
√
ClO-
√
√
√
√
√
√
NO3-(H+)
√
√
√
√
√
×
Fe3+
√
√
√
×
×
×
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
- 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、SO42-Ag+CO32-、SO32-、Cl- - 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
H+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-OH-NH4+ - 离子间相互结合生成弱电解质
H+ CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-弱酸OH-NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+弱碱H+水
因能发生双水解的离子有：
Al3+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-NH4+SiO32-、AlO2-
因发生络合反应而不共存的离子有：
Fe3+ SCN-Ag+、Cu2+NH3·H2O
null
null
null
判断离子是否共存的几种情况：
（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
②有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
③有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；
一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；
NH4+与OH-不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；
SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
主要题目要求的限定：
（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。
（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
