某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上图流程，回答以下问题：操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，

题文

某氯化铁样品含有少FeC1₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：



请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有      、      （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是      （填编号）。A．50mL烧杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管（2）①的X可选用（填化学式），其目的是      。加入氨水要过量的原因是       。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是             。
（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是      （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果       （“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（5）已知在常温下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示


。
对图中a点的说法正确的是     （填序号）。
①加适量NH₄C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu²⁺曲线上。
②溶液中a点和水平线在F^e3+和Cu²⁺曲线上任意截点的C(H⁺⁾与c(OH^－)乘积相等
③Fe(OH)₃、Cu(OH)₂在a点代表的溶液中均达到饱和

题型：未知 难度：其他题型

答案

（14分）（1）250ml容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）； D（1分）
（2）H₂O₂或Cl₂或HNO₃等（1分）；使Fe^2＋被氧化为Fe^3＋（1分）；使Fe^3＋成分沉淀（1分）
（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（其他合理答案均可）（2分）
（4）

×100%（2分）；偏大（2分） （5）②（2分）

解析

（1）操作Ⅰ是配制一定物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250ml容量瓶和胶头滴管。操作Ⅱ是量取25.00ml溶液，需要滴定管。溶液显书写需要酸式滴定管，答案选D。
（2）由于溶液中含有亚铁离子，需要将其氧化生成铁离子，所以X应该是氧化剂，可以选择H₂O₂或Cl₂或HNO₃等。由于要使溶液中的铁离子完全沉淀生成氢氧化铁，所以加入的氨水应该是过量的。
（3）由于沉淀表面含有Cl^－，所以可以通过检验Cl^－来检验沉淀是否洗涤干净，即取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净。
（4）氢氧化铁分解生成氧化铁，则氧化铁的质量是（W₂－W₁）g，所以干净原子守恒可知，样品中铁元素的含量是

×10×100%＝

×100%。若固体加热时未充分反应，则W₂偏大，所以最终测量的结果偏大。
（5）①、氯化铵固体溶于水，NH₄^＋水解，溶液的酸性增强，pH降低，所以不可能使溶液由a点沿水平方向变到Cu²⁺曲线上，①不正确；②、温度不变，则溶液中水的离子积常数是不变的，②正确；③、a点均不在曲线上，其中铁离子已经完全沉淀，铜离子没有沉淀，是不饱和溶液，③不正确，答案选②。

考点

据考高分专家说，试题“某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

S^2-

SO₃^2-

I^-

Fe²⁺

Br^-

Cl^-(H⁺)

MnO₄^-

√

√

√

√

√

√

ClO^-

√

√

√

√

√

√

NO₃^-(H⁺)

√

√

√

√

√

×

Fe³⁺

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

• 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
  Ba²⁺、Ca²⁺CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-Ag⁺CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-
• 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
  H⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-OH^-NH₄⁺
• 离子间相互结合生成弱电解质
  H⁺ CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-、F^-弱酸OH^-NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺弱碱H⁺水

因能发生双水解的离子有：

Al³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S₂^-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-Fe³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-NH₄⁺SiO₃^2-、AlO₂^-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe³⁺ SCN^-Ag⁺、Cu²⁺NH₃·H₂O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生    如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。
②有沉淀生成    如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
                            Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；
                            Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。
③有弱电解质生成   如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-与H⁺不能大量共存；
                                   一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；
                                    NH₄⁺与OH^-不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
    SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存 ；H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。
主要题目要求的限定：
（1）酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的颜色：有色离子MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、Cu²⁺（蓝）、Fe(SCN)₂⁺（红）、Fe(SCN)₆^3-（血红）。
（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。