25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6

题文

25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
H₂C₄H₄O₆(酒石酸)
H₂SO₃
电离平衡常数
2.0×10^-5
K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11
3.0×10^-8
K₁=9.1×10^-4
K₂=4.3×10^-5
K₁=1.3×10^-2
K₂=6.3×10^-8
 
回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物质的量浓度由大到小的顺序是                  （填字母）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是         
A．c(Na⁺) ＞ c(ClO^－) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)  
B．c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)
C．c(Na⁺) =  c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)
D．c(Na⁺) + c(H⁺)=  c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－)
E．c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=  c(OH^－) + c(CO₃^2－)
（4）写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式                                   。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆^2－）=                               。（用准确的数值表示）

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）  e c d b a(2分)  （2）2.85(2分)（3）BC E(2分)
（4）  CO₂+ NaClO+ H₂O= NaHCO₃ + HClO (2分) 
（5）(0.05+10^-6-10^-8)mol/L 或0.05000099 mol/L(2分)

解析

（1）分析题给电离平衡常数知，酸性：HC₄H₄O₆^—＞CH₃COOH＞ H₂CO₃＞HClO＞ HCO₃^—，根据盐类水解规律：形成盐的酸根对应酸越弱，该盐的水解程度越大，同浓度溶液的碱性越强，PH越大，可知，物质的量浓度相同这五种盐溶液的PH：Na₂CO₃＞NaClO ＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞ Na₂C₄H₄O₆，则pH相同的五种盐溶液的物质的量浓度：Na₂CO₃＜NaClO ＜NaHCO₃＜CH₃COONa＜ Na₂C₄H₄O₆，由大到小的顺序是e c d b a；（2）设0.1mol/L的CH₃COOH溶液中氢离子浓度为x,代入醋酸的电离常数表达式得：x²/0.1=2.0×10^-5,解得x=

×10^-3，PH=2.85；（3）根据题给信息知，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，发生的反应为：
HClO+ Na₂CO₃=  NaClO+ NaHCO₃，所得溶液为浓度均为0.05mol/L的NaClO和 NaHCO₃的混合液，A、ClO^－的水解程度大于HCO₃^－，则c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ，错误；B、c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)，正确；C、根据物料守恒知，c(Na⁺)=c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)，正确；D、根据电荷守恒知，c(Na⁺) + c(H⁺)=  c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－)+ c(OH^－)，错误；E、根据物料守恒和电荷守恒知，c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=  c(OH^－) + c(CO₃^2－)，正确；选BCE；（4）根据题意知H₂CO₃＞HClO＞ HCO₃^—，少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式为CO₂+ NaClO+ H₂O= NaHCO₃ + HClO；（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.05mol/L的NaHC₄H₄O₆，根据电荷守恒式可知，c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆^2－）= c(Na⁺) + c(H⁺) —c(OH^－)= (0.05+10^-6-10^-8)mol/L ="0.05000099" mol/L。

考点

据考高分专家说，试题“25℃时，电离平衡常数：化学式CH3CO.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

S^2-

SO₃^2-

I^-

Fe²⁺

Br^-

Cl^-(H⁺)

MnO₄^-

√

√

√

√

√

√

ClO^-

√

√

√

√

√

√

NO₃^-(H⁺)

√

√

√

√

√

×

Fe³⁺

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

• 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
  Ba²⁺、Ca²⁺CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-Ag⁺CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-
• 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
  H⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-OH^-NH₄⁺
• 离子间相互结合生成弱电解质
  H⁺ CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-、F^-弱酸OH^-NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺弱碱H⁺水

因能发生双水解的离子有：

Al³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S₂^-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-Fe³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-NH₄⁺SiO₃^2-、AlO₂^-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe³⁺ SCN^-Ag⁺、Cu²⁺NH₃·H₂O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生    如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。
②有沉淀生成    如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
                            Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；
                            Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。
③有弱电解质生成   如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-与H⁺不能大量共存；
                                   一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；
                                    NH₄⁺与OH^-不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
    SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存 ；H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。
主要题目要求的限定：
（1）酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的颜色：有色离子MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、Cu²⁺（蓝）、Fe(SCN)₂⁺（红）、Fe(SCN)₆^3-（血红）。
（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。