下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是。A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2

题文

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（ ）。A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B．pH＝6．5的牛奶中c(H^＋)是pH＝4．5的H₂SO₄溶液中c(H^＋)的100倍C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)D．AgCl在等浓度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

解析

A．25 ℃纯水的离子积常数为10^-14，pH=7．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱性溶液。可能是碱电离产生，也可能是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。会二者的混合溶液。错误。B．pH＝6．5的牛奶中c(H^＋)=10^-6．5mol/L。pH＝4．5的H₂SO₄, c(H^＋)=10^-4．5mol/L．所以它们的c(H^＋)的比为10^-6．5：10^-4．5=1：100．因此前者是后者的100分之一。错误。C．pH＝3的醋酸，c(H⁺)=10^-3mol/L, pH＝11的NaOH溶液,c(OH^-)=10^-3mol/L由于醋酸是弱酸，部分电离，所以c(CH₃COOH)> c(H⁺)=10^-3mol/L当二者等体积混合时，电离的部分恰好与NaOH中和。由于醋酸过量所以溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合液。由于CH₃COOH酸的电离作用对于盐CH₃COONa的水解作用，所以c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)。正确。D．AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)．在等浓度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中c(Cl^-)前者是后者的二倍。当把AgCl加入两种溶液时，由于CaCl₂中的c(Cl^-)大于NaCl中的c(Cl^-)，对AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)的抑制作用就大，所以AgCl在CaCl₂溶液的溶解度就比在NaCl溶液中的小。错误。

考点

据考高分专家说，试题“下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

S^2-

SO₃^2-

I^-

Fe²⁺

Br^-

Cl^-(H⁺)

MnO₄^-

√

√

√

√

√

√

ClO^-

√

√

√

√

√

√

NO₃^-(H⁺)

√

√

√

√

√

×

Fe³⁺

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

• 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
  Ba²⁺、Ca²⁺CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-Ag⁺CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-
• 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
  H⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-OH^-NH₄⁺
• 离子间相互结合生成弱电解质
  H⁺ CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-、F^-弱酸OH^-NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺弱碱H⁺水

因能发生双水解的离子有：

Al³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S₂^-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-Fe³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-NH₄⁺SiO₃^2-、AlO₂^-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe³⁺ SCN^-Ag⁺、Cu²⁺NH₃·H₂O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生    如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。
②有沉淀生成    如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
                            Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；
                            Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。
③有弱电解质生成   如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-与H⁺不能大量共存；
                                   一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；
                                    NH₄⁺与OH^-不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
    SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存 ；H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。
主要题目要求的限定：
（1）酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的颜色：有色离子MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、Cu²⁺（蓝）、Fe(SCN)₂⁺（红）、Fe(SCN)₆^3-（血红）。
（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。